🐐 Dua Liter Gas Nitrogen Direaksikan Dengan Gas Hidrogen

Hukum dasar Kimia dipelajari untuk mengerti cara kerja dan konsep dalam dunia kimia. Ada beberapa hal yang harus dipelajari sebelum mengerti hukum dasar Kimia, yakni massa atom relatif dan massa molekul relatif. Dalam artikel ini akan dibahas secara keseluruhan. Yuk, simak. Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat belajar! Menurut Quipperian, Kimia itu apa sih? Mengapa Kimia itu perlu dipelajari? Mungkin pertanyaan itu pertanyaan sepele, ya. Quipperian akan cinta pada Kimia jika mengerti bagaimana dan untuk apa Kimia dipelajari. Itulah sebabnya, para ilmuwan Kimia berhasil menorehkan sejarah di kancah pendidikan dunia. Lahirnya ilmu Kimia tidak lepas dari seseorang yang telah mendedikasikan hidupnya di laboratorium selama bertahun-tahun, sebut saja Avogadro, Proust, Lavoisier, dan masih banyak lainnya. Mereka dikenal sebagai peletak hukum dasar Kimia. Seperti apa hukum dasar Kimia yang nantinya Quipperian pelajari? Baca terus Quipper Blog, ya! Sebelum mempelajari hukum dasar Kimia, Quipperian harus paham tentang massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr. Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut. Massa Atom Relatif Ar Massa atom relatif merupakan massa dari suatu atom yang didasarkan pada kelimpahan isotop di alam. Untuk mempermudah perhitungan, massa atom relatif juga dapat dinyatakan sebagai perbandingan massa 1 atom dan 1/2 massa 1 atom C-12. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Massa Molekul Relatif Mr Massa molekul relatif merupakan perbandingan antara massa 1 molekul unsur atau senyawa dan 1/2 massa 1 atom C-12. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Massa molekul relatif juga menunjukkan massa total relatif unsur-unsur penyusun suatu molekul. Setelah Quipperian memahami massa atom relatif dan massa atom relatif, kini saatnya lanjut ke bahasan hukum dasar Kimia. Hukum Dasar Kimia Hukum dasar Kimia berisi metode-metode ilmiah skala laboratorium yang sudah terstandarisasi. Hukum dasar Kimia yang dimaksud meliputi, hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay-Lussac, dan hukum Avogadro. Ingin tahu ulasannya satu per satu? Check this out! 1. Hukum Lavoisier Hukum Lavoisier dicetuskan oleh ilmuwan asal Prancis, yaitu Antonie Laurent Lavoisier. Dalam penelitiannya, Lavoisier membakar merkuri cair berwarna putih dengan oksigen sampai dihasilkan merkuri oksida berwarna merah. Tidak sampai situ saja, Lavoisier memanaskan merkuri oksida sampai terbentuk merkuri cair berwarna putih dan oksigen. Dari penelitian tersebut, diperoleh hasil bahwa massa oksigen yang dibutuhkan pada proses pembakaran sama dengan massa oksigen yang terbentuk setelah merkuri oksida dipanaskan. Oleh karena itu, hukum Lavoisier dikenal sebagai hukum kekekalan massa. Adapun pernyataan hukum Lavoisier adalah sebagai berikut. 2. Hukum Proust Hukum Perbandingan Tetap Seorang ilmuwan asal Prancis, Joseph Louis Proust, meneliti perbandingan massa unsur yang terkandung di dalam suatu senyawa pada tahun 1799. Penelitian itu membuktikan bahwa setiap senyawa tersusun atas unsur-unsur dengan komposisi tertentu dan tetap. Oleh karena itu, hukum Proust dikenal sebagai hukum perbandingan tetap. Adapun pernyataan hukum Proust adalah sebagai berikut. 3. Hukum Dalton Hukum Perbandingan Berganda Seorang ilmuwan asal Inggris, John Dalton, melakukan penelitian dengan membandingkan massa unsur-unsur pada beberapa senyawa, contohnya oksida karbon dan oksida nitrogen. Senyawa yang digunakan Dalton adalah karbon monoksida CO dan karbon dioksida CO2. Dari perbandingan keduanya, diperoleh hasil sebagai berikut. Jika massa karbon di dalam CO dan CO2 sama, massa oksigen di dalamnya akan memenuhi perbandingan tertentu. Perbandingan massa oksigen pada senyawa CO dan CO2 yang diperoleh Dalton adalah 4 8 = 1 2. Dengan demikian, hukum Dalton dikenal sebagai hukum perbandingan berganda. Berikut ini pernyataan hukum Dalton. 4. Hukum Gay Lussac Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay Lussac dicetuskan oleh ilmuwan asal Prancis, yaitu Joseph Gay Lussac. Lussac meneliti tentang volume gas dalam suatu reaksi kimia. Berdasarkan penelitiannya, Lusac mengambil kesimpulan bahwa perubahan volume gas dipengaruhi oleh suhu dan tekanan. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas nitrogen bisa bereaksi dengan 3 liter gas hidrogen menghasilkan 2 liter gas amonia. Adapun persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Adapun pernyataan hukum Gay Lussac adalah sebagai berikut. 5. Hipotesis Avogadro Hipotesis Avogadro dicetuskan oleh seorang ilmuwan asal Italia, Amadeo Avogadro, pada tahun 1811. Avogadro menyatakan bahwa partikel unsur tidak selalu berupa atom yang berdiri sendiri, melainkan bisa berbentuk molekul unsur, contohnya H2, O2, N2, dan P4. Berdasarkan pemikiran tersebut, Avogadro berhasil menjelaskan hukum Gay Lussac dan membuat hipotesis sebagai berikut. Dengan adanya hipotesis tersebut, diperoleh bahwa perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Apakah Quipperian sudah paham pembahasan tentang hukum dasar Kimia? Nampaknya, masih ada yang kurang ya jika belum berlatih soal tentang hukum dasar Kimia? Jangan khawatir, berikut ini contoh soalnya! Contoh Soal 1 Hukum Lavoisier Besi bermassa 21 gram direaksikan dengan belerang sehingga membentuk 33 gram besi belerang. Tentukan massa belerang yang bereaksi! Pembahasan Sebelum menentukan massa belerang yang bereaksi, Quipperian bisa menulis persamaan reaksinya seperti berikut. Hukum Lavoisier menyatakan bahwa massa zat sebelum dan setelah reaksi adalah sama, sehingga diperoleh Jadi, massa belerang yang bereaksi adalah 12 gram. Masih semangat berlatih kan, Quipperian? Ayo lanjut contoh soal selanjutnya! Contoh Soal 2 Hukum Proust Senyawa karbon dioksida dibentuk dari unsur karbon dan oksigen dengan perbandingan massa karbon dan oksigen adalah 3 8. Jika unsur karbon yang bereaksi 1,5 gram, tentukan massa oksigen yang bereaksi dan massa karbon dioksida yang terbentuk! Pembahasan Dari soal tersebut diketahui Dengan menggunakan hukum perbandingan antara unsur dan massa yang diketahui, diperoleh Massa oksigen yang diperlukan Massa karbon dioksida yang terbentuk Massa karbon dioksida yang terbentuk bisa ditentukan berdasarkan persamaan hukum Lavoisier berikut. Jadi, massa oksigen yang bereaksi dan massa karbon dioksida yang terbentuk berturut-turut adalah 4 gram dan 5,5 gram. Atau Quipperian bisa menggunakan cara SUPER “Solusi Quipper” berikut. Contoh Soal 3 Hukum Dalton Dua buah senyawa oksida nitrogen NxOy yang tersusun atas unsur oksigen dan nitrogen dengan komposisi sebagai berikut. Senyawa Massa Nitrogen gr Massa Oksigen gr I 28 16 II 28 48 Tentukan perbandingan antara massa oksigen pada senyawa I dan II! Pembahasan Untuk menentukan perbandingan massa oksigen pada kedua senyawa tersebut, Quipperian cukup melihat massa oksigen yang diketahui. Ternyata, cukup mudah menentukan perbandingannya ya, karena massa nitrogennya sudah sama. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Massa oksigen I Massa oksigen II 16 gr 48 gr 1 3 Jadi, perbandingan massa oksigen pada senyawa I dan II adalah 1 3. Contoh Soal 4 Hukum Gay Lussac 1 liter gas hidrogen bereaksi dengan 1 liter gas klorin, sehingga dihasilkan 2 liter gas hidrogen klorida. Jika gas hidrogen yang direaksikan 5 liter, tentukan gas hidrogen klorida yang dihasilkan! Pembahasan Untuk menentukan volume gas hidrogen klorida yang dihasilkan, Quipperian bisa menggunakan perbandingan berikut dengan anggapan suhu dan tekanan tidak berubah. 3azJadi, volume gas hidrogen klorida yang dihasilkan adalah 10 liter. Itulah pembahasan Quipper Blog kali ini tentang hukum dasar Kimia. Ternyata, belajar Kimia itu mudah, ya. Jika Quipperian ingin melihat contoh soal lainnya tentang hukum dasar Kimia, silakan gabung dengan Quipper Video. Temukan ribuan soal serta pembahasannya dan dijamin belajarmu lebih menyenangkan. Penulis Eka Viandari

TanggalPercobaan : Kamis/24 Oktober 2013; 13:00 WIB III. Selesai Percobaan : Kamis/24 Oktober 2013; 16:00 WIB IV. Tujuan a) Mempelajari reaksi-reaksi ion logam transisi b) Mengenal pembentukan ion kompleks logam transisi c) Mengamati perubahan warna karena perubahan bilangan oksidasi senyawa logam transisi V. Tinjauan Pustaka Unsur-unsur

Pilihan Ganda Soal 1 Pada proses besi berkarat, maka ….A. massa besi = massa karat besiB. massa besi > massa karat besiC. massa besi < massa karat besiD. massa besi tetapE. massa besi berubah Soal 2 Perbandingan massa atom-atom dalam senyawa adalah tetap. Pernyataan ini dikemukakan oleh ….A. Lavoisier B. Dalton C. ProustD. Gay-LussacE. Avogadro Soal 3 Pada percobaan ii Csouthward + O2g → 2 COg diperoleh data Perbandingan massa unsur C dan O dalam senyawaCO adalah ….A. 2 3 B. iv 3 C. 3 fourD. 3 twoEastward. 2 4 Soal iv Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 eight, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ….A. 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigenB. 40 gram hidrogen dan 5 gram oksigenC. 5 gram hidrogen dan 8 gram oksigenD. v gram hidrogen dan 9 gram oksigenE. 45 gram hidrogen dan five gram oksigen Soal 5 Dua buah unsur A dan B dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung A 25% dan senyawa B mengandung A l%. Untuk A yang sama perbandingan B pada senyawa I dan Ii adalah ….A. one 2 B. ane 3 C. 2 oneD. 3 1E. two 3 Soal 6 Suatu cuplikan mengandung besi dan belerang diambil dari dua tempat penambangan yang berbeda. Cuplikan I sebanyak v,five gram mengandung 3,5 gram besi dan ii gram belerang. Cuplikan 2 sebanyak 11 gram mengandung vii gram besi dan four gram belerang. Maka perbandingan besi dan belerang pada cuplikan I dan II adalah ….A. 1 ii B. 2 1 D. 7 4D. 4 7Eastward. two 7 Soal vii Jika 60 mL gas nitrogen direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan 60 mL gas dinitrogen trioksida, maka gas oksigen yang diperlukan sebanyak ….A. 30 mL B. 120 mL C. ninety mLD. 150 mLE. 210 mL Soal 8 Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan book gas-gas yang bereaksi dan book gas-gas hasil reaksi akan merupakan perbandingan bilangan yang bulat dan sederhana. Hal ini dikemukakan oleh ….A. Dalton B. Lavoisier C. AvogadroD. Gay-LussacE. Proust Soal 9 Gas metana eleven,ii liter dibakar sempurna menurut reaksi CH4g + O2k → CO2one thousand + Waterone thousandVolume gas CO2 yang terbentuk jika diukur pada suhudan tekanan yang sama adalah ….A. 11,2 liter B. 22,4 liter C. 33,6 literD. i literDue east. 12,two liter Soal ten Dua liter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia sesuai reaksiN2g + H2g → NH3gJika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas amonia yang dihasilkan ….A. 1 liter B. 2 liter C. three literD. 4 literEastward. six liter Soal eleven Bila larutan timbalIInitrat dan kalium yodium dalam tabung Y yang tertutup massanya 50 gram, maka setelah reaksi berlangsung massanya menjadi ….A. lebih dari 50 gramB. sama dengan 50 gramC. kurang dari fifty gramD. tidak sama dengan 50 gramDue east. tidak dapat ditentukan Soal 12 Bila half dozen gram magnesium dibakar di udara terbuka diperoleh 10 gram magnesium oksida, maka oksigen yang diperlukan adalah … xvi B. 10 C. 6D. 4E. 3 Soal 13 Satu gram hidrogen dapat bereaksi dengan 8 gram oksigen, maka air yang terbentuk adalah ….A. ane gram B. 2 gram C. 8 gramD. ix gramE. 10 gram Soal 14 Pada pembakaran gas CH4 menurut reaksiCH4g + 2 O2g → CO2g + 2 H2Og. Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berturut-turut adalah ….A. 1 ii 1 1 B. 2 1 2 1 C. 1 2 ane twoD. 1 one 2 twoEastward. 1 2 two 1 Soal 15 Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap, pernyataan tersebut dikemukakan oleh ….A. DaltonB. Gay-LussacC. AvogadroD. ProustE. Doberainer Soal xvi Dalam senyawa belerang trioksida perbandingan massa belerang dengan oksigen adalah two 3. Bila 36 gram belerang direaksikan dengan 48 gram oksigen, maka pernyataan yang benar adalah ….A. kedua pereaksi habis bereaksiB. pada akhir reaksi tersisa oksigenC. belerang trioksida yang terbentuk maksimum fourscore gramD. pada akhir reaksi tersisa belerang five gramE. pada reaksi tersebut tidak berlaku Hukum Kekekalan Massa Soal 17 Gas oksigen H2 dapat bereaksi dengan gas oksigen O2 menghasilkan uap air H2o, menurut reaksi ii H2thou + O2g → ii H2othou. Pada tekanan dan suhu yang sama, sejumlah gas hidrogen tepat habis bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan 40 liter uap air, maka ….A. gas H2 yang bereaksi adalah twenty literB. gas H2 yang bereaksi adalah forty literC. gas H2 yang bereaksi adalah 60 literD. gas O2 yang bereaksi adalah 60 literE. gas O2 yang bereaksi adalah 80 liter Soal 18 Bila dari percobaan diperoleh grafik hubungan massa karbon dan massa oksigen dalam membentuk karbon dioksida adalah sebagai berikut. Maka perbandingan massa karbon dengan massa oksigen adalah ….A. i 8 B. viii i C. 1 2D. iii 8E. 8 3 Soal 19 Bila dua macam unsur dapat membentuk beberapa senyawa, maka massa unsur-unsur pertama yang bersenyawa dengan massa yang sama dari unsur kedua adalah berbanding sebagai bilangan mudah dan bulat. Pernyataan ini dikemukakan oleh ….A. ProustB. LavoisierC. DaltonD. Gay-LussacE. Avogadro Soal xx Bila gas SO2 direaksikan dengan oksigen terjadi reaksiSO2g + O2m → SO3g. Jika book gas belerang dioksida yang bereaksi iv liter, maka ….A. dibutuhkan 1 liter gas oksigenB. dibutuhkan 4 liter gas oksigenC. dibutuhkan 6 liter gas oksigenD. dihasilkan 4 liter gas belerang trioksidaE. dihasilkan 2 liter gas belerang trioksida Soal 21 Jika 1 liter gas A2 bereaksi dengan 2 liter gas B2, dihasilkan 2 liter gas, maka rumus kimia gas hasil adalah ….A. AB2B. ABC. A2BD. A2B3E. A3B2 Soal 22 Berikut ini pernyataan yang sesuai dengan bunyi hukum Avogadro adalah ….A. pada tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah ion yang samaB. pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah unsur yang samaC. pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang tidak samaD. pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang samaE. pada suhu dan tekanan yang tidak sama, semua gas yang volumenya sama mengandung molekul yang sama Soal 23 Hukum Proust disebut juga ….A. Hukum Perbandingan VolumeB. Hukum Perbandingan BergandaC. Hukum Kekekalan MassaD. Hukum Perbandingan TetapE. Hukum Kekekalan Energi Soal 24 Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi reaksi dengan persamaan reaksi two H2Sm + iii O2thousand → 2 H2Oone thousand + 2 SO2g. Perbandingan jumlah H2S O2 H2O SO2 = 2 iii 2 2 merupakan perbandingan ….A. massa dan volumeB. massa dan molekulC. cantlet dan molekulD. atom dan bookEast. volume dan molekul Soal 25 Perbandingan massa kalsium dan massa oksigen membentuk kalsium oksida adalah v 2. Jika 20 gram kalsium direaksikan dengan ten gram oksigen, maka massa kalsium oksida yang terbentuk adalah ….A. 10 gram B. 20 gram C. 28 gramD. thirty gramDue east. 36 gram Essay Soal 1 Sebanyak 2,3 liter gas A bereaksi dengan one,15 liter gas B menghasilkan 3,45 liter gas C. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, apakah reaksi ini sesuai dengan Hukum Perbandingan Volume? Soal ii Pada suhu tertentu 6 liter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia. Jika pengukuran dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama, maka tentukana. persamaan reaksi setaranya;b. volume gas hidrogen yang bereaksi;c. book gas amonia yang terbentuk! Soal 3 Perbandingan unsur nitrogen dan unsur hidrogen pada pembentukan amonia sebesar 14 3. Jika 28 gram gas nitrogen dan 9 gram gas hidrogen direaksikan, maka tentukana. massa amonia yang terbentuk;b. zat yang tersisa dan banyaknya! Soal 4 Untuk membakar eleven,2 liter gas hidrokarbon tepat diperlukan 20 liter gas oksigen dan dihasilkan 22,four liter gas CO2. Apabila semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, bagaimana rumus molekul gas hidrokarbon tersebut? Soal five a. Mengapa Hukum Kekekalan Massa seolah-olah tidak berlaku pada peristiwa pembakaran kayu?b. Pada pembakaran magnesium di udara dihasilkan abu yang berwarna putih. Bagaimana massa abu yang dihasilkan setelah pembakaran dibandingkan dengan massa magnesium? Dualiter gas nitrogen tepat bereaksi dengan tiga liter gas oksigen membentuk dua liter gas lain. Jika diukur pada suhu dan tekanan tetap, tentukan rumus molekul hasil reaksi dari kedua gas tersebut! Gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia dengan persamaan reaksi berikut. N2 (g)+H2 (g)→NH3 (g) Jika volume

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriHukum-Hukum Dasar KimiaSejumlah gas Nitrogen direaksikan dengan 15 liter gas Hidrogen dan seluruh gas hidrogen menghasilkan gas amonia. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah volume gas amonia yang dihasilkan adalah... a. 2 liter d. 8 liter b. 4 liter e. 10 liter c. 6 literHukum-Hukum Dasar KimiaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0117Aluminium larut dalam asam klorida membentuk aluminium kl...Aluminium larut dalam asam klorida membentuk aluminium kl...0115Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...0115Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposis...Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposis...0133Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...

Jika10 L gas nitrogen direaksikan dengan 40L gas hydrogen menghasilkan amoniak menurut reaksi : N 2 (g) (T,P) bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (T,P) membentuk dua liter gas N x O y. Jika rumus molekul nitrogen adalah N2 dan oksigen adalah O2 bagaimana rumus molekul gas N x O y tersebut ! 10. 2 liter gas hidrokarbon (C x H y)

PertanyaanSetiap 2 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 1 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen 2 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 1 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangJawabanrumus molekul oksida nitrogen tersebut adalah N 4 O 6 .rumus molekul oksida nitrogen tersebut adalah hukum perbandingan volume Gay-Lussac, volume gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana setara dengan perbandingan koefisien. N 2 + O 2 → N x O y Volume gas setara dengan perbandingan koefisien sehingga 2 N 2 + 3 O 2 → N x O y Dari persamaan reaksi di atas, selanjutnya dicari jumlah atom N dan O sesuai dengan hukum kekekalan massa yang menyatakan bahwa massa zat sebelum dan setelah reaksi besarnya sama. x = = = jumlah indeks N × koefisien 2 × 2 4 y = = = jumlah indeks O × koefisien 2 × 3 6 N x O y = N 4 O 6 Jadi, rumus molekul oksida nitrogen tersebut adalah N 4 O 6 .Menurut hukum perbandingan volume Gay-Lussac, volume gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana setara dengan perbandingan koefisien. Volume gas setara dengan perbandingan koefisien sehingga Dari persamaan reaksi di atas, selanjutnya dicari jumlah atom N dan O sesuai dengan hukum kekekalan massa yang menyatakan bahwa massa zat sebelum dan setelah reaksi besarnya sama. Jadi, rumus molekul oksida nitrogen tersebut adalah N4O6. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!16rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!PPrasista Mudah dimengerti

. 421 187 156 120 211 106 477 130

dua liter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen